Hauptgruppenelemente (s- und p-Elemente), Charakteristika und Eigenschaften entsprechender chemischer Verbindungen
Die s- und p-Elemente Gruppe für Gruppe, von den Edelgasen bis zu den Alkalimetallen, mit ihren Trends und ihren Wasserstoff-, Sauerstoff- und Halogenverbindungen.
Ein großer Teil der anorganischen Stoffe, mit denen die Pharmazie arbeitet, stammt aus den Hauptgruppen: Wasserstoffperoxid zur Desinfektion, Phosphatpuffer, Natriumhydrogencarbonat als Antacidum oder Bariumsulfat als Röntgenkontrastmittel. Wie sich diese Stoffe verhalten, folgt aus Atombau und Stellung im Periodensystem. Die Zahl der Valenzelektronen bestimmt die erreichbaren Oxidationsstufen. Innerhalb einer Gruppe nehmen Atomradius und Metallcharakter nach unten zu, die Elektronegativität nimmt ab.
Der Weg führt von rechts nach links durch das Periodensystem. Er beginnt bei den reaktionsträgen Edelgasen und dem Sonderfall Wasserstoff und geht über die reaktiven Nichtmetalle der Gruppen 17 und 16 zur Stickstoff- und Kohlenstoffgruppe. Dort treten Allotropie, Säureanhydride und die Doppelbindungsregel besonders deutlich hervor. Am Ende stehen Borgruppe, Erdalkali- und Alkalimetalle, die ihre wenigen Valenzelektronen bereitwillig abgeben. Bei jeder Gruppe kehren dieselben Fragen wieder: Welche Trends zeigen die Elemente, welche Wasserstoff- und Sauerstoffverbindungen bilden sie, und wie reagieren diese?
Säure-Base-Verhalten, Redoxchemie und Molekülstruktur aus der Allgemeinen Chemie werden hier auf konkrete Stoffe angewendet. Schrägbeziehungen wie Li–Mg und Be–Al verbinden benachbarte Gruppen. Die Chemie der Nebengruppen und der Komplexe baut auf diesen Grundlagen auf.
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