Anorganische Arznei-, Hilfs- und Schadstoffe;
Wie Löslichkeit, Redoxverhalten und Flüchtigkeit darüber entscheiden, ob ein anorganischer Stoff als Arzneistoff, Hilfsstoff oder Gift wirkt.
Hier wird die Element- und Verbindungschemie der Haupt- und Nebengruppen praktisch. Ob ein anorganischer Stoff heilt, eine Arzneiform stabilisiert oder vergiftet, hängt oft weniger vom Element selbst ab als von den Eigenschaften der konkreten Verbindung. Löslichkeit, Redoxverhalten und Flüchtigkeit bestimmen, ob ein Stoff überhaupt in den Körper gelangt und was er dort anrichtet. Das klarste Beispiel liefert Barium: Gelöste \(\ce{Ba^2+}\)-Ionen sind giftig, das praktisch unlösliche \(\ce{BaSO4}\) dagegen wird als Kontrastmittel geschluckt.
Von diesem Diagnostikum aus geht es weiter zu Salzen, die selbst als Arzneistoffe dienen, zu anorganischen Hilfsstoffen in Arzneiformen und zu Spurenelementen, die der Körper in kleinen Mengen braucht. Am Ende stehen Stoffe, deren Chemie vor allem Schaden bedeutet: giftige Gase sowie Ionen wie Cyanid und Nitrit, deren Wirkung sich aus ihrer Reaktivität gegenüber Proteinen und Hämoglobin erklären lässt.
Dieselben Überlegungen tragen auch im Labor. Wer versteht, wie sich ein giftiger Abfall chemisch in eine harmlose Form überführen lässt oder warum schwere Dämpfe sich am Boden sammeln, arbeitet sicherer. Von hier aus führen direkte Wege in die Toxikologie, die Pharmakologie und die Arzneiformenlehre.
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