Maßanalyse
Gehaltsbestimmung über das verbrauchte Volumen einer Maßlösung bekannter Konzentration, von den gemeinsamen Grundlagen bis zu den einzelnen Titrationsarten.
Bei einer Titration gibt man eine Maßlösung bekannter Konzentration so lange zu, bis der Analyt vollständig umgesetzt ist. Aus dem verbrauchten Volumen und der Stöchiometrie der Reaktion folgt der Gehalt. So lässt sich etwa Acetylsalicylsäure mit Natronlauge bestimmen. Weil das Verfahren mit Bürette, Indikator oder Elektrode auskommt und direkt auf eine definierte Reaktion zurückgeht, ist es in Arzneibuchmonographien die klassische Methode der Gehaltsbestimmung.
Zuerst geht es um das, was allen Titrationen gemeinsam ist: Titrationskurve, Äquivalenzpunkt, Herstellung und Einstellung von Maßlösungen mit einem Urtiter. Darauf bauen die Titrationsarten auf, geordnet nach der zugrunde liegenden Reaktion: Übertragung von Protonen, Übertragung von Elektronen, Fällung, Komplexbildung und schließlich die Bildung von Ionenpaaren bei ionischen Tensiden. Für jede Art stellt sich dieselbe Frage, nämlich ob Gleichgewichtskonstante, Konzentration und Lösungsmittel einen ausreichend scharfen Endpunkt liefern. Dazu kommt eine Fertigkeit, die sich durch alle Abschnitte zieht: an der Strukturformel eines Arzneistoffs die titrierbaren Zentren erkennen und daraus das Äquivalent ableiten.
Das Kapitel wendet Stöchiometrie und Gleichgewichtslehre aus dem ersten Kapitel an. Die elektrochemische Endpunktanzeige, die hier schon auftaucht, wird in der Elektroanalytik genauer behandelt.
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