Elektroanalytische Verfahren
Wie sich Potential, Strom, Ladung und Leitfähigkeit einer Lösung messen und für Gehaltsbestimmung, Endpunktanzeige und Trennung nutzen lassen.
Elektroanalytische Verfahren übersetzen chemische Information in elektrische Messgrößen. Je nach Verfahren misst man das Potential einer Elektrode, ohne dass Strom fließt, den Strom bei angelegter Spannung, die insgesamt umgesetzte Ladung oder die Leitfähigkeit der gesamten Lösung. Ein vertrautes Beispiel ist das pH-Meter: Eine Glaselektrode liefert eine Spannung, aus der sich die Wasserstoffionenaktivität ablesen lässt.
Den Anfang machen die Grundlagen zu Ladungstransport, Nernst-Gleichung und Elektrodenarten, denn sie tragen alle folgenden Verfahren. Zwei Fragen sortieren dabei das ganze Thema: Fließt an der Elektrode Strom, und wird dabei Stoff umgesetzt? Die Potentiometrie arbeitet stromlos. Coulometrie, Voltammetrie und Amperometrie leben dagegen vom Stoffumsatz an der Elektrode. Die Konduktometrie misst zwar einen Strom, setzt dabei aber keinen Stoff gezielt um. Wer diese Unterscheidung im Kopf behält, kann jedes Verfahren schnell einordnen.
In der Arzneibuchanalytik dienen die Methoden vor allem als Endpunktanzeige der Titrationen aus dem vorigen Kapitel, etwa bei der Säure-Base-Titration, der Karl-Fischer-Wasserbestimmung oder der Nitritometrie. Die Elektrophorese nutzt schließlich die Wanderung von Ionen im elektrischen Feld nicht zur Messung, sondern zur Trennung und leitet damit zur Chromatographie über.
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Wie man aus der stromlos gemessenen Spannung zwischen Mess- und …
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Elektroanalytische Indikation, bei der ein erzwungener Stoffumsatz an Elektroden über …
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